Persiapan telah dilakukan untuk beberapa eksperimen baru, yang selalu disukai para siswa. Di atas meja berdiri kotak timah berisi botol dengan fosfor; juga ada gelas lonceng terkenal yang diletakkan di atas piring, di tengahnya ada piring penuh kapur.
“Apa yang akan Paman tunjukkan kepada kita dengan semua peralatan ini?” tanya anak laki-laki itu.
“Udara yang kita hirup,” dia memulai, “masih baru kamu ketahui secara tidak sempurna. Dari dua unsur penyusunnya, hanya satu, nitrogen, yang telah ditunjukkan kepada Anda; yang lain, oksigen, yang jumlahnya jauh lebih sedikit tetapi jauh lebih penting, tidak kamu ketahui apa pun kecuali namanya. Anda ingat apa yang ditunjukkan oleh eksperimen dengan pembakaran fosfor, bahwa oksigen merupakan seperlima bagian pembentuk atmosfer kita, dan Anda juga tahu, berdasarkan penjelasan saya bukan dari bukti fakta yang kamu lihat, bahwa oksigen adalah gas yang dibutuhkan untuk membakar sesuatu. Tanpa oksigen, nyala api padam, dan tanpa oksigen, kehidupan seekor binatang juga akan berakhir. Tapi apakah gas ini? Apa yang akan dilakukannya sendiri, dengan sendirinya, dan tidak bercampur dengan nitrogen seperti yang ada di atmosfer? Itu, adalah pertanyaan penting, teman-teman kecilku. Saya akan mencoba menjawabnya untuk Anda.
“Dalam lima liter udara atmosfer terdapat empat liter nitrogen dan satu liter oksigen; jadi itu adalah sumber yang harus kita tuju ketika kita ingin memperoleh salah satu dari dua unsur ini dalam keadaan murni. Sekarang, di atmosfer, kedua gas tidak digabungkan secara kimia, tetapi hanya dicampur, seperti yang akan saya buktikan nanti. Karena mereka hanya dicampur, hanya perlu pemisahan sederhana untuk memisahkan keduanya, meskipun ini adalah masalah yang sulit; karena bagaimana bisa kita memisahkan dua zat yang tidak dapat dipegang atau bahkan dilihat! Beberapa waktu yang lalu ketika kita mencampur serbuk belerang dan serbuk besi, Emile berpikir bukan tidak mungkin untuk memisahkan keduanya, butir demi butir, dengan menghabiskan banyak waktu dan kesabaran. Dan dia benar: itu tugas yang tidak terlalu banyak untuk jari yang gesit dan mata yang tajam. Bagaimana pun, campuran di udara sangat berbeda. Kedua zat yang membentuk campuran itu tidak dapat dilihat atau dirasakan. Seandainya pun bisa dilihat, tidak akan lebih mudah untuk memisahkannya karena sifat mereka sangat halus. Lalu, apa yang harus kita lakukan?”
“Cukup mudah untuk memisahkan besi dan belerang,” kata Jules, setelah merenung sejenak, “dengan menggunakan magnet, meskipun kedua zat itu sama-sama bubuk yang sangat halus. Tidak bisakah kita menggunakan suatu cara untuk menyortir dua gas yang terbuat dari udara?”
“Ya,” timpal Emile, “Saya ingin menemukan sesuatu yang bisa kita pegang di udara dan membuatnya menarik salah satu gas dan meninggalkan yang lain, seperti magnet menarik serbuk besi dan meninggalkan belerang.”
“Tahukah kalian, anak-anak, bahwa apa yang kalian katakan menunjukkan lebih banyak pemahaman tentang masalah ini daripada yang saya harapkan?” ujar Paman Paul dengan gembira. “Jawaban kalian menyenangkan saya, mengantisipasi ketika mereka melakukan apa yang akan saya usulkan sebagai satu-satunya cara praktis untuk dikerjakan. Apa yang Emile katakan ingin dia temukan sebenarnya telah kalian ketahui; kalian telah melihatnya beroperasi, dan belum lama, kemarin lusa.”
“Fosfor?” tanya anak laki-laki itu.
“Ya, fosfor. Ketika dibakar di bawah kaca lonceng, tidakkah ia mengambil oksigen untuk dirinya sendiri dan meninggalkan temannya, nitrogen, di dalam gelas?”
“Ya, tepat itulah yang dilakukannya.”
“Bukankah itu berperilaku sangat mirip dengan magnet yang Anda dorong ke dalam campuran serbuk besi dan belerang sehingga menarik serbuk besi ke dirinya sendiri dan meninggalkan belerang di atas kertas?”
“Memang benar itulah yang terjadi!”
“Magnet menarik besi, tetapi tidak berpengaruh pada belerang, yang dengan demikian ditinggalkan sendiri. Dengan cara yang sama, membakar fosfor berarti menarik dan menangkap oksigen dari udara, tetapi meninggalkan nitrogen, yang tidak disukainya.”
“Sekarang kita memilikinya, kurasa,” kata Jules. “Magnet, ditutupi dengan serbuk besi, ditarik keluar dari campuran, dan kemudian kita menggosok serbuk ke selembar kertas lain terpisah dari belerang. Mari kita buat fosfor mengambil semua oksigen yang diinginkannya, dan kemudian kita ambil lagi oksigen tersebut.”
“Sebuah saran yang besar,” Paman Paul bertepuk tangan ; “tapi, sayangnya, itu tidak akan berhasil. Magnet dengan mudah melepaskan besi muatannya, tetapi tidak demikian dengan fosfor dan muatan oksigennya. Saya telah memberitahu Anda tentang nafsu makan fosfor yang rakus. Setelah fosfor mendapatkan oksigennya, tidak mungkin untuk melepaskan oksigen itu kembali dari fosfor kecuali dengan cara-cara paksa yang tidak dapat kita kendalikan di laboratorium kita yang sederhana. Apa yang didapatnya tetap dipegangnya dengan baik, sehingga dengan sumber daya kita yang sederhana, kita tidak akan pernah berhasil melepaskannya.”
“Kalau begitu, biarkan dia menyimpan oksigennya!” seru Jules kesal melihat proyeknya gagal tepat saat dia memikirkannya akan berhasil. “Saya akan mencoba cara lain. Bukankah ada sesuatu yang bekerja berlawanan dengan fosfor, sesuatu yang akan mengambil nitrogen dari udara dan meninggalkan oksigen dengan sendirinya? Itu akan jauh lebih sederhana.”
“Tidak diragukan lagi itu akan jauh lebih sederhana, tapi…”
“Masih ada tapi?”
“Sayangnya, ya, dan yang paling serius! Kalian harus tahu bahwa nitrogen adalah unsur yang paling tidak suka bersosialisasi, ia menentang gagasan aliansi/bersekutu. Tidak ada unsur yang berhubungan dengannya, itu adalah aturannya, dan tidak ada gunanya untuk bermitra dalam bentuk apapun. Kombinasi kimia dibencinya, dan hanya jika dibujuk oleh perangkat yang paling canggih dan peka, ia akan menyetujui penyatuan semacam itu. Maka, janganlah kita sejenak berpikir untuk menarik nitrogen dari udara dengan menggabungkannya dengan zat lain; semua upaya ke arah itu pasti akan menghasilkan kegagalan.
“Kalau begitu, haruskah kita menyerah dalam keputusasaan? Tidak sama sekali. Metode pertama sangat bagus jika kita menggunakannya dengan bijaksana. Memang benar fosfor, berpegangan sangat erat dengan gas yang telah bersatu dengannya dalam proses pembakaran, dan tidak ada gunanya mengharapkannya untuk melepaskan oksigen yang diambilnya dari udara. Tapi, untungnya, tidak semua zat sederhana seperti itu. Kita akan menemukan beberapa yang lebih akomodatif, bersedia menyerahkan jarahan mereka tanpa terlalu banyak bujukan. Untuk hari ini kita akan puas dengan mempelajari bagaimana gas ini terakumulasi dan, seperti yang mungkin kita katakan, disimpan dalam zat yang terbakar, dan untuk tujuan demonstrasi ini fosfor akan berfungsi dengan baik.”
“Kalian tidak lupa bagaimana asap terbentuk di kaca lonceng ketika fosfor dibakar di sana, dalam percobaan kita kemarin. Awan tebal putih susu itu membuat kesan yang terlalu dalam pada kalian untuk segera dilupakan. Dan kalian ingat bagaimana, sedikit demi sedikit, itu menyebar, diambil oleh air di dalam mangkuk. Jika saya tidak menarik perhatian Anda ke titik ini, mungkin hilangnya awan itu akan tampak bagi Anda sebagai contoh nyata dari pemusnahan, dan Anda akan mempertahankan gagasan, yang secara umum dipegang, bahwa api memusnahkan apa pun yang dibakarnya. Saya menyatakan hal yang sebaliknya (bahwa api tidak memusnahkannya), tetapi itu tidak cukup; Saya ingin menambahkan pada pernyataan saya kesaksian fakta yang lebih meyakinkan. Oleh karena itu, saya mengusulkan untuk menunjukkan kepada Anda bahwa api tidak memusnahkan, tetapi hanya mengubah; bahwa ia mengubah penampilan dan sifat-sifat materi tanpa mempengaruhi keberadaannya. Fosfor akan memberi kita contoh yang bagus tentang ini, dan pada saat yang sama memberi kita pengetahuan tentang kepala topik pelajaran kita hari ini. Eksperimen yang saya usulkan akan menunjukkan kepada kita, di satu sisi, materi tidak dapat dihancurkan oleh api, dan, di sisi lain, penyimpanan oksigen melalui pembakaran.
“Asap putih yang dihasilkan oleh pembakaran fosfor sangat mudah larut dalam air, yang menyebabkan segera hilangnya mereka dalam percobaan kita baru-baru ini. Untuk mengawetkannya, untuk membiarkan mereka menjadi dalam keadaan alami ketika dingin, dan kemudian untuk memeriksanya. di waktu senggang, maka sangat penting untuk melakukan pembakaran di tempat yang tidak ada air. Tindakan pencegahan ini pun tidak cukup, senyawa yang terbentuk dari pembakaran fosfor ini begitu menyukai air . Atmosfer selalu lembab, dari mana datang hujan dan embun. Betapapun keringnya bagi kita, atmosfer pasti mengandung uap air yang tidak terlihat, banyak maupun sedikit, yang akan dengan rakus diterkam oleh fosfor yang terbakar, melarutkan dirinya di dalamnya seperti halnya gula larut dalam air. Akibatnya, kita harus memiliki udara kering sempurna di dalam gelas lonceng tempat pembakaran akan berlangsung.”
“Udara kering ini saya peroleh dengan menggunakan kapur tohor, yaitu kapur yang belum disiram air oleh tukang, atau, dengan kata lain, kapur seperti yang berasal dari tempat pembakaran kapur tempat kapur diolah. Anda tidak perlu diberi tahu tentang apa yang terjadi pada batu kapur yang tertinggal di udara selama beberapa waktu.”
“Aku tahu maksudmu,” kata Jules. “Potongan batu kapur secara bertahap retak terbuka, dan kemudian hancur menjadi debu, seperti halnya ketika Anda memercikkannya dengan air; hanya dengan air itu hancur lebih cepat.’
“Itu dia. Disiram dengan air, sepotong kapur retak, pecah, hancur menjadi debu. Dipaparkan ke udara selama beberapa waktu, kapur bertindak dengan cara yang sama, tetapi lebih lambat. Mengapa? Karena kapur menyerap kelembaban di udara di sekitarnya, sampai, sedikit demi sedikit, kelembaban ini memiliki efek yang sama seperti semprotan air yang halus. Demikianlah kapur memiliki kebiasaan menarik uap air, betapapun kecilnya dalam jangkauannya. bisa kita katakan kapur merengut upa air dengan paksa dari atmosfer sekitarnya, dan mengambil setiap bagiannya. Maka, di sini kita memiliki cara yang sangat mudah dan nyaman untuk mendapatkan udara yang benar-benar kering.
“Beberapa jam yang lalu saya menyempatkan untuk meletakkan piring kapur di tengah piring besar, dan menutupinya dengan kaca lonceng. Lonceng diletakkan di piring dan, tentu saja, penuh dengan udara. Dengan tindakan pencegahan ini asap fosfor yang terbakar tidak dapat keluar, dan tidak hanya udara yang terkurung, tetapi juga permukaan pelat di bawah kaca dan bagian dalam kaca itu sendiri, akan menjadi sangat kering. Sekarang tentang pembakaran fosfor kita.”
Paman Paul memotong sepotong zat ini di bawah air dan mengeringkannya dengan hati-hati dengan kertas isap. Kemudian, meletakkannya di atas tembikar yang sudah sedikit sompel, dia menarik piring penuh kapur dan menggantinya dengan fosfor yang dia bakar, gelas lonceng dengan isi udara kering segera diletakkan di atas piring. Pembakaran itu pada mulanya sama sekali tidak berbeda dari apa yang telah dilihat oleh anak-anak lelaki itu; ada cahaya terang yang sama, dengan pusaran asap putih pekat yang sama. Tetapi pada titik ini terjadi sesuatu yang baru: di bagian dalam kaca yang dingin, asap mengembun dan menjadi zat yang indah, putih, bersisik yang berhamburan dan jatuh di sana-sini dengan segala penampakan seperti salju yang turun. Segera piring itu ditutupi dengan lapisan zat aneh seperti salju yang berasal dari jantung api.
“Baiklah, Emile,” kata pamannya, “apa pendapatmu tentang salju ini!”
“Saya pikir ini sangat luar biasa. Siapa yang mengira api akan membuat badai salju! Tapi saya cukup tahu itu bukan salju sungguhan, meskipun orang mungkin tertipu oleh penampilannya. Serpihan-serpihan itu, semuanya begitu putih dan indah, pasti berasal dari fosfor yang terbakar, karena mereka tidak bisa berasal dari yang lain.”
“Ya, itu cukup jelas. Substansi yang kita lihat terbentuk di sini tidak mengandung salju selain penampilannya. Pada kenyataannya itu adalah hal lain, seperti yang akan segera kita lihat. Tapi pertama-tama mari kita buat salju sedikit lebih banyak. api sedang padam; kita akan memberinya makan.”
Paman Paul mengangkat gelas lonceng itu sedikit, dan nyala api, yang mulai mereda, mulai lagi dengan semua kekuatan seperti sebelumnya.
“Udara mulai habis,” katanya; “fosfor hampir kehabisan pasokan gasnya, dan hampir mati, tetapi, dengan sedikit menaikkan gelas lonceng, saya telah membiarkan lebih banyak udara masuk, dan apinya hidup kembali. Mari kita beri sedikit lebih banyak udara sehingga kita akan mendapat cukup banyak salju yang aneh ini.”
Ketika, setelah tiga atau empat kali penambahan udara, lapisan salju di piring dianggap cukup tebal, Paman Paul mengambil sepasang penjepit dan mengeluarkan potongan peralatan makan dengan fosfor di atasnya dan membawanya ke taman, sehingga bahan yang belum dikonsumsi bisa terbakar sendiri tanpa menimbulkan ketidaknyamanan pada paru-paru atau indera penciuman.
“Sekarang, teman-teman mudaku,” dia melanjutkan, “Saya mengundang Anda untuk memeriksa apa yang ada di piring. Seperti yang Anda lihat, zat putih bersisik yang tampak seperti salju. Berubah menjadi inilah fosfor yang dibakar. Api tidak menghancurkannya, tetapi telah mengubahnya menjadi sesuatu yang lain, dan perubahannya begitu lengkap, sehingga jika Anda tidak tahu dari mana salju palsu ini berasal, Anda tidak akan pernah bisa menebak sifatnya. Saya ulangi, api tidak menghancurkan apa pun; baik itu yang dilahapnya atau yang dikonsumsinya, tidak direduksi menjadi tidak ada, tetapi berubah menjadi sesuatu yang lain, yang kadang-kadang menghilang dari depan mata kita sebagai gas yang tidak terlihat, dan di waktu lain menarik perhatian bahkan bagi orang yang paling tidak perhatian sekali pun dalam zat yang jauh lebih kasar. Lihat di piring ini barang yang bisa kita raba, cium, dan cicipi adalah fosfor yang dimakan api. Fosfor tetap ada meskipun sudah terbakar. Itu berarti tidak ada yang pernah dimusnahkan bahkan oleh tindakan pembakaran dengan api.
“Misalkan di sini kita memiliki sepasang timbangan yang bagus untuk menimbang, persis seimbang seperti timbangan yang digunakan oleh ahli kimia, dan mampu memberi tahu kita dengan presisi berat sayap lalat. Penimbangan materi sekecil apa pun sangat sering dilakukan dalam operasi kimia yang rumit. Dengan sepasang skala kepekaan seperti itu, kita bisa memastikan berat keping fosfor dalam miligram. Tidak ada yang akan menghalangi kita membakar seluruh potongan fosfor di bawah kaca lonceng dengan memperbarui udara sesering yang diperlukan; dan pada akhirnya kita bisa mengambil bulu dan menyapu deposit bersalju bahkan sampai serpihan terakhir, setelah itu kita bisa menimbangnya dengan timbangan kita. Mari kita misalkan dua penimbangan ini telah dilakukan, satu sebelum fosfor dibakar dan yang lainnya setelah itu. Sekarang, mana yang akan lebih berat, zat yang tidak terbakar atau yang terbakar?
“Tersesat oleh gagasan yang salah tentang api sebagai perusak, pemula akan langsung menjawab bahwa zat yang terbakar akan berbobot lebih ringan dari yang lain, dengan alasan bahwa jika api tidak sepenuhnya menghancurkan, setidaknya akan menghancurkan sebagian. Tapi Anda, anak-anakku, yang telah diperingatkan sebelumnya terhadap kesalahan ini dalam pembicaraan kita sebelumnya, dan setelah membuka mata Anda dengan sejumlah eksperimen, saya yakin, tidak akan membuat jawaban bodoh ini.”
“Kurasa tidak,” jawab Jules dengan percaya diri. “Saya harus mengatakan bahwa fosfor yang terbakar akan lebih berat daripada yang tidak terbakar.”
“Apa alasanmu, Nak? Jangan membuat pernyataan tanpa bukti untuk mendukungnya.”
“Alasannya cukup jelas,” kata Jules. “Anda memberi tahu kami dan membuktikan kepada kami bahwa ketika sesuatu dibakar, ia bergabung dengan sesuatu di udara yang disebut oksigen. Meskipun merupakan gas yang tidak terlihat, oksigen ini adalah materi, dan akibatnya memiliki berat, sekalipun hanya sangat sedikit. Sehingga fosfor yang terbakar, memiliki oksigen yang ditambahkan ke dalamnya, seharusnya lebih berat daripada fosfor saja.”
“Mulut Emas tidak bisa mengatakannya dengan lebih baik” tepuk tangan Paman Paul. Sepasang sisik yang halus akan membuktikan hal ini dengan cara yang paling meyakinkan: ini akan menunjukkan kepada kita bahwa tumpukan yang tampak seperti kepingan salju ini lebih berat daripada fosfor yang digunakan untuk membuatnya. Siapa yang berperan memberikan berat tambahan kecuali dengan menganggapnya berasal dari udara yang berperan dalam pembakaran? Jadi, dalam zat di piring ini, dalam fosfor yang terbakar, ada sejumlah kecil oksigen yang diambil dari atmosfer dan disimpan dengan aman. Oksigen ini tidak lagi menjadi gas tak kasat mata yang menempati ruang besar, dan telah menjadi bagian dari zat padat yang dapat dilihat dan dipegang, dan menempati ruang yang relatif kecil. Oksigen disimpan seperti di reservoir, di mana kombinasi kimia telah mengumpulkan dan mengompresnya menjadi bongkahan yang terkecil yang mungkin dibuat.”
“Aksi kimia yang serupa terjadi pada pembakaran zat apa pun. Dengan mengkonsumsi oksigen, ia menjadi gudang oksigen. Ditimbang dalam jumlah totalnya, dan tanpa menghilangkan bagian apa pun, materi yang dihasilkan setelah pembakaran lebih berat daripada zat sebelumnya. Pembakaran dan kelebihan berat ini disebabkan oleh gas yang ikut ambil bagian dalam pembakaran. Sebagian besar zat yang terbakar ini, gudang penyimpanan oksigen yang sesungguhnya, berikatan dengan oksigen dengan kekuatan yang bisa diatasi jika perlu, tetapi bagaimanapun juga menawarkan resistensi yang sangat besar, sedangkan beberapa jenis zat dengan jumlah yang lebih kecil melepaskan oksigen ini dengan mudah. Setelah survei singkat dari kelas terakhir ini, kita akan memilih zat yang paling cocok untuk tujuan kita memperoleh oksigen dalam bentuk murni. Tetapi pertama-tama kami akan menyelesaikan pemeriksaan fosfor yang terbakar sementara kita memiliki spesimennya di depan mata kita”
“Meskipun terutama berasal dari fosfor, yang sangat mudah terbakar, bubuk seperti salju di piring benar-benar tidak dapat terbakar. Api terpanas tidak berpengaruh padanya karena apa yang pernah terbakar tidak dapat dibakar lagi. Fosfor ini, sudah digabungkan dengan oksigen sebanyak yang bisa secara alami dia ambil. Itu tidak dapat menerima lebih banyak oksigen lagi. Artinya, sifat mudah terbakarnya sudah berakhir. Eksperimen akan membuktikan ini lebih baik daripada sekadar kata-kata.”
Di atas panci yang berisi arang yang menyala dari api dapur ditaburi sedikit bubuk putih tersebut, dan arang itu kemudian ditiup ke panas yang lebih hebat; tetapi bubuk itu tidak menunjukkan tanda-tanda akan terbakar, sifat mudah terbakarnya sudah cukup habis.
Paman Paul melanjutkan, “Jika Anda belum memiliki beberapa pengetahuan tentang perbedaan antara zat senyawa dan zat sederhana yang menyusunnya, percobaan ini akan membuka mata Anda, karena zat yang pada awalnya terbakar begitu bebas sekarang menolak untuk terbakar sama sekali. Mari kita lanjutkan. Anda dapat meyakinkan diri sendiri bahwa bubuk putih di piring tidak berbau apa pun, sedangkan fosfor memiliki bau bawang putih yang sangat kuat. Tapi saya tidak ingin Anda menyentuh bubuk ini, sifatnya dalam keadaan seperti itu membuat menyentuhnya merupakan tindakan yang berbahaya. Terlebih lagi, saya tidak akan meminta Anda untuk mencicipinya karena itu akan membuat Anda menangis kesakitan.”
“Apakah seburuk itu?” tanya Emile.
“Begitu mengerikan sehingga setetes timah cair di lidahmu akan dirasakan lebih tidak menyakitkan daripada ini.”
“Tapi benda bersalju itu terlihat tidak berbahaya.”
“Jangan percaya pada penampilan, teman kecilku. Penampilan polos dapat menyamarkan zat yang sangat berbahaya. Peringatan sudah dikeluarkan. Sangat jarang ada sesuatu yang enak untuk dicicipi dari dapur ahli kimia. Namun, sebaiknya Anda memiliki beberapa gagasan tentang bagaimana rasa fosfor, dan untuk membuatnya tidak terlalu tidak enak di lidah saya akan melarutkannya dalam air.”
Sambil berkata demikian, Paman Paul mengambil bulu itu lagi dan menyapu isi piring itu ke dalam segelas air. Saat setiap partikel jatuh ke dalam cairan, ia mengeluarkan suara mendesis, seperti yang dihasilkan saat pandai besi mencelupkan besi panas ke dalam air.
“Pasti sangat panas, bukan,” tanya Emile, “karena dia mendesis seperti itu di dalam air?”
“Panas bukanlah penyebab desisan. Bubuk tidak lebih panas dari apa pun yang ada di sini, tidak lebih panas dari piring di atasnya. Saya telah memberitahu Anda bahwa fosfor yang terbakar sangat menyukai air; dan Anda tahu tindakan pencegahan ekstrem apa yang harus dilakukan. Saya harus menjaganya dari kelembaban di atmosfer dengan bantuan kapur tohor. Sekarang saya membiarkan bubuk ini minum air sebanyak yang diinginkannya, dan itu segera larut dan bahkan dengan hebat. Suara tajam itu membuktikan bagaimana ia memuaskan rasa hausnya.
“Lihatlah, sekarang, bubuk salju semuanya larut dalam air. Cairannya tidak berubah penampilan. Itu masih terlihat seperti air. Tapi celupkan ujung jarimu ke dalam dan cicipi. Kamu bisa melakukannya tanpa perlu khawatir sedikit pun.”
Saat anak-anak itu ragu-ragu, mengingat kiasan pada setetes timah cair, paman mereka mencelupkan ujung jari kelingkingnya ke dalam cairan dan menyentuhkannya ke lidahnya. Kemudian, didorong oleh contoh tindakannya, Emile dan Jules melakukan hal yang sama.
“Oh, betapa asamnya!” seru mereka, terkejut dengan rasa yang tidak enak dan menampilkan wajah masam. “Ini lebih asam daripada cuka yang orang-orang gunakan untuk membuat salad. Bagaimana jadinya jika Paman tidak melemahkannya dengan banyak air?”
“Lidahmu akan menderita siksaan yang mengerikan, teman-teman kecilku. Bagian yang tersentuh akan langsung dilumat oleh bahan kimia yang kejam ini, dan kamu akan mendengar desisan seperti besi panas yang bersentuhan dengan air liurmu.’
“Kalau begitu, cuka yang kuat ini bukan cuka asli?”
“Ini sama sekali bukan cuka, meskipun rasanya sangat mirip. Sekarang mari kita lanjutkan. Fosfor masih memiliki sifat lain yang harus kita uji. Ini beberapa bunga violet yang baru saja dikumpulkan dari kebun. Saya mencelupkan satu ke dalam cairan asam ini dan ia segera kehilangan warna birunya dan berubah menjadi merah. Semua bunga dengan warna yang sama seperti violet, misalnya bunga iris dan bluebell, juga akan berubah menjadi merah dalam cairan asam. Anda dapat mengulangi eksperimen bagus ini dengan semua bunga yang dapat Anda temukan di taman, dan Anda akan selalu melihat bunga biru berubah menjadi merah Fosfor yang terbakar, kemudian, selalu memiliki rasa asam dan memiliki sifat mengubah warna bunga biru menjadi merah.
Saya akan menambahkan bahwa sebagian besar metaloid lain, seperti belerang, karbon, nitrogen, dan banyak lagi, ketika bergabung dengan oksigen, atau kita menyebutnya ketika terbakar, menghasilkan senyawa dengan rasa asam yang sama dan kemampuan yang sama untuk mengubah warna bunga biru menjadi merah. Semua senyawa ini disebut asam, dari rasa asamnya, dan mereka dibedakan satu sama lain dengan penambahan istilah kedua yang menunjukkan asalnya. Jadi, bubuk bersalju yang dihasilkan dari pembakaran fosfor memiliki nama asam fosfat, dan di masa depan fosfor yang terbakar kita sebut dengan nama itu.
